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單字：

1. compound 混合物;化合物;複合物

2. atom theory 原子說

補：( 參考文獻：http://tw.knowledge.yahoo.com/question/?qid=1206110902233 )

道耳吞原是一位研究氣體的業餘化學家，他看到人們經過改變某些狀況，如加壓或減溫，能將氣體變為液體，再變為固體，即大為動心。

很顯然氣體就是分散了的固體，如此古代的原子說又成為很好的解釋模型了。道耳吞為了儘早為原子說下定論，於是分別用各種不同的符號來標識各種元素，他又認為各種原子的質量不同，所以把氫原子的質量定為一，以此為基準來訂定其它元素的質量，道耳吞是第一位具體地把原子視為微粒子的化學家，他的貢獻稱得上震古鑠今。

他研究各種物質，尤其是研究氣體，終於在1803年創立了原子學說，道耳吞以這個模型去解釋定比定律、倍比定律相當滿意。發表原子說後的第五年，1808年他出版一本「化學的新體系」第一卷，把他的這個學說公佈於學術界。

他提出的主張如下：

（1）元素是由微小、不可分割、不可毀滅的粒子組成，此粒子稱為原子。

（2）同一種元素的每一個原子重量相同，不同元素的原子重量不同。

（3）原子和原子組合成化合物時，其組合的比數通常是固定的。

（4）不同元素之原子合成為一種化合物，合成時必須整個原子參與化合。

（5）如果兩種元素只能組成一種已知化合物，則此化合物一定各含有此二元素之一個原子。

第五點主張被稱為「簡易通則」；當時不像其它主張那麼容易被接受，因為他遠超過實驗證據所容許的範圍，但道耳吞對於他的主張仍毫無動搖，因此堅持認為「水僅由兩個原子組成，即一個氧原子和一個氫原子」，隨著新實驗證據的出現，道耳吞原子說的矛盾逐漸被發現。

根據道耳吞的原子說，原子間以簡單的整數比相結合，而根據氣體反應體積定律，反應氣體間也成簡單整數比，因此給呂薩克提出了「在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的原子」，但是問題出現了！氫與氧化合成水蒸氣的體積比為2:1:2，如果道耳吞的原子說正確，那麼「不可分割的氧原子勢必要被分割成兩半」才行，至此道耳吞的原子說開始動搖。

為了解決原子說和氣體反應體積定律的矛盾，義大利化學家亞佛加厥（Amadeo Avogadro 1776~1856），於1811年提出了「分子說」，大致內容如下：

（1）物質之最小質點，而仍能保持原物之組成與特性者稱為分子。

（2）元素分子由一個或數個同種原子結合而成；化合物之分子則由數個不同種原子結合而成。

（3）原子為構成分子之單位，而分子為構成物質之單位。

（4）發生化學反應時，可將分子分解為原子，但不能將原子再加分解。亞佛加厥更進一步提出

「在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子」，其實，這只是將給呂薩克想法中的原子改成分子而已，但只一字之差，卻劃開了兩個紀元，使化學邁入了分子的世界，超越時代的人通常都不見容於塵世，亞佛加厥也一樣；他所提倡的分子說，並沒有實驗佐證，要能廣泛地被人接受還需要一段漫長時間。晚年的道耳吞，生活清苦，在曼徹斯特的小房屋裏，過著一面教導鄰近孩童們數學與理化，一面繼續他研究的生活，他的學生當中，後來有一位發現「能量守恆原理」的焦耳（Joule）。

1884年，年屆七十的道耳吞，深夜裏由實驗室回來，看過放在桌子上的氣壓計和溫度計，把當時的氣壓和氣溫記錄在觀測日記上，同時在橫欄上寫下「本日小雨！」四個字後才上床。翌晨，平時為他打雜的女工，敲了半天的門，聽不到一點聲息，於是破門而入，看到躺在床上已奄奄一息的道耳吞。立刻派人去請醫生，但是在醫生還沒到達之前，他已吐出最後的一口氣，與世長辭了！終其一生都沒有成家，道耳吞的一生可以說是孤獨寂寞的。

3. proton 質子

4. neutron 中子

5. electron 電子

6. nucleus 原子核；細胞核

7. mass number 原子質量數

8. isotope 同位數

補：( 參考文獻：http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1405111012161 )

如碳12 碳13兩者都是碳，但是質量數不同，一為12 一為13。
這是因中子數不同，故質量不同；質子數都相同，故化性相同。
若質子數相同，但中子數不相同的原子，稱之為同位素。

9. ion 離子

10. pH 酸鹼值

補：( 參考文獻：http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1105041808890 )

pH值，通常叫酸鹼值，是用來表示溶液的酸性、中性或鹼性的一種數值。

酸性溶液的pH值小於７，溶液的酸性越強，pH值就越小；鹼性溶液的pH值大於７，溶液的鹼性越強，pH值就越大。純水或中性的溶液，它們的pH值等於７。 測定溶液pH值的方法很多，通常用指示劑來測定，因為在不同pH值的溶液中，指示劑呈現不同的顏色。

pH值與氫離子濃度[H+]的關係：
水或中性溶液中氫離子濃度[H+]＝10-7 pH＝7
酸性溶液中氫離子濃度[H+]＞10-7 pH＜7
鹼性溶液中氫離子濃度[H+]＜10-7 pH＞7

11. molecule 【化】【物】分子；微小顆粒

12. chemical formula 化學式